Concentración de las Disoluciones.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Sólo se estudiarán casos de disoluciones de dos componentes (binarias). 

Cuando uno de los componentes es el agua se toma como disolvente. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente o de disolución. 

Se puede expresar de formas diferentes, entre otras, como: 

• Tanto por ciento en peso (%): Indica el número de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución 

• Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución. 

• Molalidad (m): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente. 

• Fracción molar (x o fmolar): La fracción molar de soluto o de disolvente, indica la relación entre el número de moles de soluto o disolvente y el número total de moles en la disolución. Evidentemente, la suma de la fracción molar de soluto y la de disolvente es uno. 

• Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de disolución. Esta forma de expresar la concentración ha sido muy usada anteriormente aunque en la actualidad ha sido sustituida por la molaridad. No obstante en los temas de oxidación – reducción se proponen algunos ejercicios en los que se utiliza el concepto de equivalente