Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Sólo se
estudiarán casos de disoluciones de dos componentes (binarias).
Cuando uno de los componentes es el
agua se toma como disolvente.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cierta
cantidad de disolvente o de disolución.
Se puede expresar de formas diferentes, entre otras,
como:
- Tanto por ciento en peso (%): Indica el número de gramos de soluto contenidos
en 100 g de disolución
- Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada litro de
disolución.
- Molalidad (m): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo
de disolvente.
- Fracción molar (x o fmolar): La fracción molar de soluto o de disolvente, indica la
relación entre el número de moles de soluto o disolvente y el número total de moles en la
disolución. Evidentemente, la suma de la fracción molar de soluto y la de disolvente es uno.
- Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de
disolución. Esta forma de expresar la concentración ha sido muy usada anteriormente
aunque en la actualidad ha sido sustituida por la molaridad. No obstante en los temas de
oxidación – reducción se proponen algunos ejercicios en los que se utiliza el concepto de
equivalente
Dentro de una solución se debe tener en cuenta las partes que la hacen posible, es por esto que se tiene que hacer mención del Soluto y del Solvente también conocido como Disolvente.
La palabra Soluto proviene del latín “Solutus” que puede traducirse como suelto, disuelto, libre o liberado. El soluto es quien se disuelve en una solución, y por lo general viene dado en menor cantidad que el solvente. Puede encontrarse en cualquiera de los tres estados de la materia: solido, liquido o gaseoso, sin embargo lo mas habitual es que se encuentre en estado solido.
El solvente es también conocido como Disolvente, debido a que el soluto al entrar en contacto con el solvente, este se esparce por todo el espacio del solvente y por ser este ultimo de mayor cantidad, envuelve y nutre a las moléculas del soluto formando un compuesto con propiedades combinadas del solido y liquido, este proceso es conocido en la preparación de soluciones como Solvatación. El soluto universal es el agua, por su neutralidad en el proceso y su fácil adaptación a la transformación de nuevas moléculas de otros elementos.
